【題目】下列敘述中正確的是:
A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，毎摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
B. 1 mol氧的質(zhì)量為16 g
C. 0.5 mol氦氣約含有6.02×1023個電子
D. 2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量�。蝗芤杭t色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量�。蝗芤杭t色較3 0min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ． 
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol/L。
①0～5min內(nèi)，v(NH3)=_______________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.V(H2)=3v(N2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______，其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。
（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．
（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是
A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽
C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹
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【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaClg，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應(yīng)注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．
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【題目】2L甲氣體和1L Y2氣體恰好完全反應(yīng)生成2L XY2氣體（所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。則甲的分子式可能是（ ）
A.X2B.XYC.YX2D.無法確定
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【題目】某脂肪族化合物A的相對分子質(zhì)量為118，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，H為5%，O為54%．化合物A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，也能與新制氧氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合條件的A的醇羥基同分異構(gòu)體有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三種制備氣體的裝置。裝置B、C、D、E、G、H是用于制取氯氣并進(jìn)行漂白性質(zhì)驗證的裝置。請根據(jù)裝置和所給的試劑回答下列問題：
實驗室提供的藥品有：銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。
(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關(guān)問題：
①實驗室制備氧氣，可選用的裝置是_________(填序號)。實驗室制氨氣所選試為__________。
②實驗室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。
③檢驗Ⅲ裝置氣密性的過程是___________________________________________。
(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來完成實驗室制備純凈氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的驗證實驗。
①常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應(yīng)氧化劑的化學(xué)式為________________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②制備純凈氯氣并驗證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，從左到右儀器的連接順序為a→d→e→_____________________________________________________→f。
③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
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