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下列對于化學反應的研究結論正確的是

A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)是自發反應, 則該反應是吸熱反應

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

C．一定條件下2molPCl₃和2molCl₂發生反應PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g) ΔH= -93kJ?mol^—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl₃的轉化率為75%

D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁>10V₂

選項A中反應是熵值減小的，如果反應自發進行，則反應一定是放熱反應，A不正確；選項B不正確，鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生氧化反應；選項C中達平衡時放熱139.5kJ,則消耗PCl₃的物質的量是139.5kJ÷93kJ?mol^—1＝1.5mol，所以PCl₃的轉化率為1.5÷2＝0.75，即轉化率是75%，C正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，則pH分別為2和3的醋酸的濃度，則前者醋酸的濃度小于后者的10倍，因此中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁＜10V₂，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發進行，則該反應的△H＞ 0

B．工業上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag⁺)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業生產中有著非常重要的地位。工業制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉化率為。
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O₂）= ；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是（從所給選項中選擇）；

A．降低溫度

B．增加了生成物

C．減小壓強

D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應的化學方程式為。
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的燴變為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．凡是放熱反應都是自發的　

B．難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡

C．利用沉淀反應除雜時，可使雜質離子完全沉淀

D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
③2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH₃）＝；②達到平衡時NH₃的體積分數為。

圖1 圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是。
（4）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

①用離子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：
②取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O。
b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3) t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_____狀態；C₁數值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：           。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為                   。
(6) 工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol^－¹
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)     △H = －534.0 kJ·mol^－¹
NO₂(g)

1/2N₂O₄(g) △H = －26.35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為     。
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為。

⑶根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是

組號		參加反應的物質
	反應溫度(℃)
	反應溫度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

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