【題目】在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中需要用到儀器是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
根據配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；
A項、根據圖知A為250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用到，A正確；
B項、根據圖知B為具支燒瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；
C項、根據圖知C為冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；
D項、根據圖知D為酒精燈，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；
故本題選A。
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2。回答下列問題。
（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。
（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。
（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。
（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出計算式即可）。
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒___（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式___。
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨___（填“金剛石”和“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：_______________。
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為___。
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【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應的化學方程式為____________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________。
(4)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。
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【題目】根據如表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
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【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
（1）工業上可采用CO和H2合成甲醇，發生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。
A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減小
（2）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發進行。
（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。以下說法正確的是_________
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（4）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
① A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。
③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式是_________________。基態銅原子價電子層排布依據的原理，可用于解釋下列事實的是___________。
A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋ B．銅絲灼燒時焰色呈綠色
C．N的第一電離能大于O的第一電離能 D．NaCl的熔點比KCl的高
（2）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為_________。
（3）釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用，其分子結構如圖所示。
① 基態V元素的價層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。
② 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號）。
a．金屬鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．氫鍵
③ 1mol分子中含有配位鍵的數目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質的量濃度為（ ）
A．
B． 
C． 
D． 
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是______。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：①______（用化學方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生ClO2的速率明顯加快。實驗過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向與數目______。
(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,該反應的離子方程式是______。
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