Question

【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解得到氫氣的新技術：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。

Answer 1

【答案】 太陽 化學 化學 電 H—O 吸熱 負 流出 鋅 2Zn－4e－===2Zn2

【解析】(1)太陽光分解海水時，太陽能轉化為化學能；燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，水分解時，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，該反應吸熱；

(2)氫氣具有還原性，在負極上被氧化而失去電子，電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(3)由反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，為負極反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+。