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(3分) 已知298K、101KPa時，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出22.5kJ的熱量，請寫出相應的熱化學方程：。

2CH₃OH ( l ) + 3 O₂（g）→ 2CO₂（g）+ 4 H₂O（l） △H ＝－1440 kJ·mol^－¹

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和

的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：          。
（2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成

。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。
②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成

的熱化學方程式是。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗

轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知:H₂(g)+

O₂(g)====H₂O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)該反應是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽油不完全燃燒的化學方程式為：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）====12CO₂（g）+4CO（g）+18H₂O（l）
人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒。現(xiàn)有200萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol^-1．下列有關說法不正確的是（　　）

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是化學能轉變?yōu)闊崮?/td>

B．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O△H=-2221.5kJ?mol^-1

C．相同物質的量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多

D．異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化

B．化學反應的特征是有新物質生成