Question

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發生如下的反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是( )

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)＝v逆(H2O)

C. 容器內混合氣體密度保持不變D. 3molH－H鍵斷裂同時斷裂3molH－O鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比也可能為1：3：1：1，該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，與反應初始濃度和轉化率有關，A項錯誤；

B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學反應速率之比與計量數成正比，能判斷平衡狀態，B項正確；

C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反應中，前后氣體質量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學平衡狀態，C項錯誤；

D．3 mol H-H鍵斷裂同時，應該斷裂2 mol H-O鍵，才能說明化學達到平衡狀態，當3 mol H-H鍵斷裂同時，斷裂3 mol H-O鍵時不能據此判斷化學平衡狀態，D項錯誤；

答案選B。