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【題目】用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是 ( )

A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

【答案】B

【解析】A、電解HCl的實質是電解物質本身，在陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和Cl2，故A錯誤；B、電解硫酸鈉溶液的實質是電解水，陰極和陽極上的主要產物為分別為H2和O2，故B正確；C、電解氯化銅屬于電解電解質本身，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Cu和Cl2，故C錯誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽極上的主要產物為分別為Ag和O2，故D錯誤；故選B。

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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（）

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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【題目】下列反應不屬于取代反應的是（）

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

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【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（）

選項	物質	雜質	除雜試劑及操作方法
A	FeCl2溶液	CuCl2溶液	加入過量鐵粉，充分反應后過濾
B	KCl固體	MnO2固體	加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥
C	CaO	CaCO3	加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止
D	Cu	C	在空氣中灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是裝置③的作用是。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為。裝置④中產生NaClO2的化學方程式為。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示劑是。

（5）樣品中NaClO2的質量分數為（用含m、c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。