Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應過程中能量的變化．該反應是△H0（填“＞”或“＜”）；
（3）比較下面各組熱化學方程式，前一反應放出熱量Q 較多的是
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應生成NH3的能量變化如圖2所示： 已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol則a= ．

Answer 1

【答案】
（1）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1
（2）＜
（3）B
（4）1127
【解析】解：（1）燃燒熱是1mol氫氣燃燒放出的熱量，2g氫氣為1mol，其燃燒的熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1；（2）反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應，所以答案是：＜；（3）A、水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＞△H2 ， 故A不符合；B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H1＜△H2 ， 故B符合；C、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＞△H2 ， 故C不符合；故選：B；（4）該反應放熱，反應熱=反應物的鍵能﹣生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為： N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=a﹣bkJmol﹣1 ， 則N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJmol﹣1=﹣92kJmol﹣1 ， 所以a﹣b=﹣46，又因b=1173，所以a﹣b=﹣46，a=1127，所以答案是：1127．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．