Question

【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應。

請回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為____________mol。

（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）裝置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2mol 飽和食鹽水 使溶液順利滴下 快速冷卻SiCl4氣體 吸收多余氯氣 防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應

【解析】（1）A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化錳是0.1mol，根據方程式可知生成0.1mol氯氣，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；（3）制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣，B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體；（4）濃鹽酸有揮發性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡壓強，使液體順利滴下；（5）四氯化硅的沸點低，則E裝置中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體；（6）四氯化硅與水反應，故裝置應為無水環境，反應中的氯氣污染環境，應吸收，故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應。