Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述正確的是（ ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固體或者降低溫度，平衡均逆向移動，醋酸的電離常數Ka均減小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度抑制電離，導致電離平衡常數減小，平衡常數只與溫度有關系，加少量的CH3COONa固體平衡常數不變，故A錯誤；

B．加水稀釋促進醋酸電離，但是電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c(H+)減小，但是溫度不變離子積常數不變，c(OH-)增大，故B正確；

C．稀釋促進電離，0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液的電離程度小，則0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小10倍，故C錯誤；

D．加水稀釋促進醋酸電離，但是電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c(H+)減小，pH增大，故D錯誤；

故答案選B。