【題目】下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是（ ）
A.所有元素都有同位素
B.有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C.一種元素在同一物質中可顯示不同價態，但一定是該元素的相鄰價態
D.氧化物只可能是氧化產物，不可能是還原產物
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【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+ N（g）
E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL-1．下列說法正確的是（ ）
A. 4min時，M的轉化率為80%
B. 4min時，用M表示的反應速率為0.8molL-1min-1
C. 4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D. 2min時，M的物質的量濃度為0.6molL-1
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【題目】常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結果均須保留到小數點后面兩位數字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
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【題目】關于小蘇打水溶液的表達正確的是（ ）
A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C. HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－
H+＋CO32－，H2O H+＋OH－
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中
保持不變
B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3
C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：
（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。
（2）滴定終點的判斷方法是______________。
（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。
（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。
A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定
（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。
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