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下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯下降的是()

A為原電池，反應式為:Zn+H₂SO₄

ZnSO₄+H₂↑,c(H+)下降，pH上升。B、C、D均為電解池，反應式依次為：Cu+2H₂O

Cu(OH)₂↓+H₂↑、2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，則B中水減少，c(NaOH)上升、c(OH)^-上升、pH上升；C中產(chǎn)生NaOH、pH上升；D中產(chǎn)生H₂SO₄,pH下降。故選擇D選項。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)₃膠體、硅酸膠體、As₂S₃膠體、NaOH溶液．現(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；（3）將乙慢慢加入到丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清，則甲為　　　　，乙為　　　　，丙為　　　　，丁為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．(8分)某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn) ，反應式為，則說明F為正極；
(2)某學生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來測定阿伏加德常數(shù)的值。通電時間t s，測定通過電路的電流強度為I。精確測得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：
①低溫烘干電極后稱量
②用蒸餾水清洗電解后的電極
③稱量電解前的電極質(zhì)量
④再次低溫烘干后稱量
正確的操作順序是；
(3)若經(jīng)過上述操作測定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計算阿伏加德羅常數(shù)的表達式(已知一個電子電量為