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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】以苯和乙烯為原料最終可以合成香料——香蘭素。其合成路線如下:

(1)香蘭素中含有的官能團名稱為醚鍵、________________________

(2)上述反應中,反應①③④⑤屬于加成反應的是__________(填代號)。

(3)X的結構簡式為__________;反應④的產物有多種同分異構體,其中既屬于芳香醇類又屬于酚類,且核磁共振氫譜有7個峰,峰面積之比為2:1:1:1:1:1:1的結構簡式為(填一種)____________________。

(4)反應⑤的產物與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_________________________,反應⑥的化學方程式為________________________________________

(5)上述反應⑤中的另一種有機物原料乙醛酸(OHC-COOH)是由乙二醛(OHC-CHO)經由硝酸在一定條件下氧化生成的。請以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成乙醛酸,寫出合成路線_________________________ (用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

【答案】 醛基 酚羥基 ①⑤ +HCO3-+H2O+CO2 +O2+2H2O

【解析】(1)香蘭素中含有的官能團名稱為醚鍵、 醛基、酚羥基;

(2)上述反應中,反應①是加成反應,③是消去反應,④是取代反應,⑤是加成反應,則屬于加成反應的是①⑤

(3)XCH3Br發生取代反水,生成,則X的結構簡式為;反應④的產物有多種同分異構體,其中既屬于芳香醇類又屬于酚類,且核磁共振氫譜有7個峰,峰面積之比為2:1:1:1:1:1:1的結構簡式為 ;

(4)反應⑤的產物中只有羧基可與NaHCO3溶液反應,發生反應的離子方程式為+HCO3-+H2O+CO2,反應⑥是發生催化氧化生成酮,反應的化學方程式為+O2+2H2O ;

(5)以乙烯為起始原料合成乙醛酸(OHC-COOH),可采用倒推法先合成乙二醛,再考慮合成乙二醇,問題就基本解決了,具體的流程圖為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據是

①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

③元素單質跟酸反應置換出氫的難易 ④元素單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是(  )

A. 制作印刷電路板:Fe3+Cu===Cu2+Fe2

B. 等物質的量的Ba(OH)2NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應:Ca2+2HCO+2OH===2CaCO3↓+2H2O+CO

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度:CaCO3+2Cl2+H2O===Ca2+2Cl+CO2↑+2HClO

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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【題目】下列物質中,不屬于合金的是

A. 鋼鐵 B. 硬鋁 C. 黃銅 D. 水銀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A. 64gCaC2中含有的共用電子對數為3NA

B. 標準狀況下,11.2L己烷中含有的碳碳鍵數為2.5NA

C. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA

D. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中,所含氫原子總數為6NA

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【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩定,主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學性質相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量,可觀察到的現象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9,則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中,其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳,制備過程發生反應的離子方程式為____________

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉化。室溫下,某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉化率(α)與平衡時c(CN-)的關系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉化反應________________________

②由圖可知平衡轉化率為50%時,c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數式表示)。

③已知該反應的△H<0,升高溫度,該反應的平衡常數__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為____________________________________

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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(  )

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應,最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多消耗2 mol NaOH

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是

A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B. 用圖2所示裝置蒸發掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶體

C. 用圖3所示裝置從乙酸和乙酸乙酯的混合液中分離得到純凈的乙酸乙酯

D. 用圖4所示裝置,用塊狀大理石與稀鹽酸反應制取CO2氣體

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