【題目】下列物質在常溫下易溶于水，能發生水解反應的是( )
A. 淀粉 B. 葡萄糖
C. 蔗糖 D. 乙酸乙酯
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列說法正確的是（ ）
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A.向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol
則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：__________________
（2）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。請回答下列問題：
①圖中A點表示： ；C點表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 ；E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。
②圖中△H= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，測得A分子中無酚羥基。A可發生下圖所示轉化，其中F為五元環狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構體；H和I都是醫用高分子材料。
請回答：
（1）E中的官能團名稱是羥基、 。
（2）③的反應類型是 。
（3）②的化學方程式是 。
（4）A與H的結構簡式分別是 、 。
（5）D與足量X溶液反應后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質的化學式是 。
（6）符合下列條件的G的同分異構體中有一種具有反式結構．該反式結構是 （用結構簡式表示）。
①能發生水解反應
②分子中不含環狀結構
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學環境的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。
（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發生反應的化學方程式為_________。
（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是_________，通過_________（填實驗現象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金｛屬性強于硅的非金屬性：________。
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B. H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O
C. 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
D. CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
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