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現將10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成500mL溶液，求溶液中H⁺的物質的量濃度．

H₂SO₄的物質的量為0.01L×18mol/L=0.18mol，
則n（H⁺）=2（H₂SO₄）=2×0.18mol=0.36mol，
配置成500mL溶液，溶液體積為500mL=0.5L，
故溶液中H⁺的物質的量濃度為

0.36mol

0.5L

=0.72mol/L，
答：溶液中H⁺的物質的量濃度為0.72mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為______．
（2）該溶液中NaOH的質量分數為______．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為______，NaOH的質量分數為______，溶液的密度為______，含NaOH的質量為______，含NaOH的物質的量為______．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______．

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B．10mL0.1mol?L^-1的氯化鈣溶液

C．30mL0.2mol?L^-1的氯化鉀溶液

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A．

22.4c