Question

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中c(CH3COOH)減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(CH3COO)、c(H+)都減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以c(OH)增大；

A. 加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n(CH3COOH)減小、n(H+)增大，因為溶液體積相同，所以增大，A項正確；

B. 向溶液中加水，氫離子濃度最終接近于10-7保持不變，而醋酸根始終減少，所以整體減小，B項錯誤；

C. 加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n(CH3COOH)減小，n(CH3COO)增大，溶液體積相等，所以減小，C項錯誤；

D. =Ka，溫度不變，電離平衡常數不變，不變，D項錯誤；

答案選A。