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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

【答案】D

【解析】A．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態的氯化鎂得到金屬鎂，故A錯誤；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反應，不能一步實現，故B錯誤；C．堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅和水不反應，不能一步實現，故C錯誤；D．過量的二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化硫，能一步實現，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于電解質的是

A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質形成的晶體，化學鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是

A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應。

I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。

	反應物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

（1）代表實驗①的圖示是________________。

（2）對比實驗③和④的目的是_____________。

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是_______。

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為_____________。

（5）在t3時刻，氫氣的轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:,,據此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )

A. 供電時的總反應是: B. 產物為無污染的水,屬于環境友好電池 C. 燃料電池的能量轉化率可達100% D. 在負極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為。

（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時A的轉化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷，可采取的方法是( )

A．乙烯與HCl加成

B．乙烯與Cl2加成

C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應

D．乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數依次增大,元素的原子形成的離子就是一個質子,、在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質在常溫下均為無色氣體,原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
1.請寫出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質與單質可化合生成,工業上用檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質生成,寫出化學方程式__________________________________。該反應中被氧化的與參與反應的的質量之比____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳化硅的結構類似于金剛石的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

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