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（12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH₃（g）

N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH₃的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑

d.再充入N₂

（1） 0．01mol/L·s （2） 0.12 （3）減小增大（4

）吸熱 ab

略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H₂)="1.60mol" ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的

同時(shí)不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                       B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                           D．無(wú)法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小

C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱

D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C．NaOH過(guò)量
②若加入過(guò)量的NaOH，在加入NaOH的過(guò)程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y