Question

【題目】有一無色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

在第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關系。據此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有_______________________________________________。

(2)為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為(寫化學式)________和____________。

(3)寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO KAl(SO4)2[(或KAl(SO4)2·12H2O)] MgSO4 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】（1）根據題干信息“無色溶液”可以判定，一定沒有有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；由①焰色反應可知一定沒有K+；②中加稀鹽酸和氯化鋇溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42-；③可以推斷一定含有Mg2+。由于，Mg2+和 CO32- 不能共存，所以一定沒有 CO32-；④中得到無色無味的氣體，可以判定一定沒有NH4+； 綜合以上分析，故答案為：Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-；（2）根據上述可知，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、K＋、SO離子，為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為KAl(SO4)2[(或KAl(SO4)2·12H2O)] 和MgSO4；(3)第③個實驗溶液中含有等離子，逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式有：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O。