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下列離子方程式正確的是（）

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²^＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃²^－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃²^－＋4Cl^－＋6H^＋

試題分析：A．氨水中的一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，錯誤；B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸產生的Fe³⁺會與I^-發生氧化還原反應，因此離子方程式是：2Fe(OH)₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+3I₂。錯誤。C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²^＋+2NO↑+4H₂O反應原理符合事實，拆寫無誤，正確；D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣，會發生氧化還原反應：S₂O₃²^－＋4Cl₂＋5H₂O＝2SO₄²^－＋8Cl^－＋10H^＋，錯誤.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種元素，當它們的原子獲得兩個電子，形成惰性元素的電子層結構時，X放出的能量比Y大，那么推知……（）

A．X^2-和Y^2-不具有還原性	B．X^2-的氧化性大于Y^2-
C．Y^2-的還原性大于X^2-	D．X、Y都是弱氧化劑、強還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　　）

A．NaClNa₂SO₄

B．NaClNaBrNaINa₂SO₄

C．NaClNa₂SO₄I₂

D．NaClNaBrNa₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）寫出下列反應的離子方程式
（1）含少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba(OH)_２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式　　　；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
（4）用醋酸除去水壺中的水垢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H₂SO₃＋ClO^－＝Cl^－＋2H^＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Mg²^＋＋2HCO

＋4OH^－＝Mg(OH)₂ ↓＋2CO

＋2H₂O

D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na₂O₂＋4H^＋＝4Na^＋＋2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺ +CO₃²^－

C．NH₄HCO₃溶液與足量燒堿溶液混合：HCO₃^－+OH^－＝CO₃²^－+H₂O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．用稀硝酸清洗銀鏡反應實驗后的試管：3Ag+4H⁺+NO₃^－＝3Ag⁺+NO↑+2H₂O

D．鈉和冷水反應：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中共十八大報告提出：“大力推進生態文明建設”。
① 燃煤是增加大氣PM2.5數值，形成霧霾天氣的罪魁禍首之一。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式     。
② 餐飲業產生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和      （填名稱）。將廢棄塑料進行    處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金屬污染是2013年全國環保工作的重點。向含有Hg²⁺的廢水中加入Na₂S，可以使Hg²⁺轉變成沉淀，離子反應方程式為    。
④ 我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質屬于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 廢報紙 b. 廢鋁制易拉罐 c. 過期藥品 d. 渣土

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，還有少量的FeCl₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學式)。
（2）第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO₄，該反應的化學方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.5

10^-13,Ksp(ZnS)=1.6

10^-24)
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00^oC時開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液；                 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說明SO₄^2-已除干凈的方法是        。

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