Question

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮?dú)猓瑒t有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸�產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2:3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。