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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關實驗的描述或操作錯誤的是(　　)
A.提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2 ，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量
B.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

【答案】D
【解析】A中若氯水過量，會把生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3。
本題考查有關實驗操作描述，熟練掌握相關實驗的原理是解題的關鍵。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是（）
A.除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C.除去溴苯中混有的Br2 ，可用NaOH溶液洗滌分液
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取．有關數(shù)據(jù)見下表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
相對分子質(zhì)量	87	67.5	183
沸點/℃	2	9.7	81

完成下列填空：
（1）Cl2O是酸的酸酐，Cl2O電子式為．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是（選填編號）．
a．氧化氯的分子式 b．與金屬反應得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．最高價氧化物對應水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2 ，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是
（4）ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2﹣）和氯酸鹽，其離子方程式是，氧化產(chǎn)物．（填離子符號）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．D是（填離子符號）．B→A+C的熱化學方程式為（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是（）

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學們分別發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（）
A.沒有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復分解反應也可能發(fā)生
B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)
C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過復分解反應生成更難溶或更難電離的物質(zhì)
D.只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應都可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.Al2O3熔點很高，可用于制造耐火材料

B.SiO2硬度很大，可用于制作光導纖維

C.FeCl3溶液顯酸性，可用于制作印刷電路板

D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量