Question

(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L^-1鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。②滴定時雙眼應      。
③有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。

Answer 1

（1）1 000 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 
（2）①酸      ②注視錐形瓶中溶液顏色的變化 
（3）80.8%    （4） ①無影響  ②偏高  ③偏低

試題分析：（1）在配制溶液時，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有1000 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）鹽酸標準溶液應該使用酸式滴定管，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
（3）滴定過程中使用鹽酸的體積為，所以燒堿樣品的純度為。
（4）根據，用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響標準液的用量，所以無影響；在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，標準液的體積比正常值大，所以偏高；讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，標準液的體積比正常值小，所以偏低。
點評：本題非�；�礎，主要考查酸堿中和滴定的基本操作和誤差分析。