Question

【題目】下列有關說法正確的是 （　　）

A. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H<0

B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，說明ΔG＝ΔH-TΔS<0,由于反應發生后物質的狀態由氣態變為固體，ΔS<0，則只能是該反應的△H<0，正確；B、所有的化學反應都需要吸收能量斷裂化學鍵的過程，因此都有需要一個活化的過程，錯誤；C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)的濃度都減小，但是減小的倍數c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以溶液中的值減小，錯誤；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解平衡逆向移動，CO32－水解的程度減小，溶液的c(OH-)增大，所以pH 增大，錯誤。