Question

（8分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應：          ；銀片上發生的電極反應：           。
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積（標準狀況）。

Answer 1

（1）Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）4.48L

解析試題分析：（1）鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銀作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑。
（2）該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質量減少，正極上金屬不參加反應，所以該裝置中減少的質量是鋅的質量，根據轉移電子相等知，生成氫氣的物質的量和鋅的物質的量相等，所以生成氣體的體積=（60—47）g÷65g/mol×22.4L/mol=4.48L。
考點：本題考查原電池原理及相關計算。