【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
Lv 的敘述錯誤的是
A. 原子序數 116B. 中子數 177
C. 核外電子數 116D. 核電荷數 293
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
B. 催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵
C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
D. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
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【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )
A. 該燃料電池中鎂為負極，發生氧化反應
B. 正極反應式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放電過程中OH―移向正極移動.
D. 電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為4，其中Ti的化合價為______。
(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產金屬鈦的一種較先進的方法，電解液為某種可傳導02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為:_______，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有____________。
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2
B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數目為 3NA
D. 常溫常壓下，40g O2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數目為2.5 NA
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________。
（2）流程乙加入燒堿后生成AlO2－的離子方程式為____________________。
（3）濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)。
（4）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中： Na＋2H＋==Na＋＋H2↑
B. CuO溶解在稀鹽酸中：O2－＋2H＋==H2O
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO
＋H＋＋OH－== BaSO4↓＋H2O
D. 碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：HCO
＋H＋==H2O＋CO2↑
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