Question

現有CaCO₃和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來測定其中兩種成分的質量比(已知K₂CO₃的分解溫度遠大于1000 ℃；氣體體積均已折算成標準狀況)：

(1)甲同學取2.00 g混合物，并向其中加入過量的2.00 mol·L^-1的鹽酸，生成氣體a mL。則a=____________(填數字)，據此甲同學____________(填“能”或“不能”)計算出混合物兩成分的質量比。若能，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________；若不能，此空不必作答。
(2)乙同學稱取W g混合物充分加熱，所得CO₂氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(請用含b、c的代數式表示)。

Answer 1

(1)448 不能(2)

(1)CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑
KHCO₃+HCl====KCl+H₂O+CO₂↑
100 g                    22.4 L
2.00 g                   a
a=="0.448" L="448" mL
因為M(CaCO₃)=M(KHCO₃)，一定量混合物中無論兩成分的質量比如何，產生CO₂的體積都相同，所以不能計算出混合物兩成分的質量比。
(2)從圖中可知200 ℃以下，KHCO₃分解，800—1000 ℃ CaCO₃分解。
2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O
200                 22.4
               b
CaCO₃CaO+CO₂↑
100                  22.4
           c-b
因此m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)==(c-b)∶2b。