Question

（14分）在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產品標準	GB5461 2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量（以I計）	20~50mg/kg
儲藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號

   某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

   （1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色

   （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                              

   （3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                            。

        為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通過計算核加碘食鹽中KIO₃的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產品。

   （4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

（1）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現棕黃色	2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍

   （2）防止KIO₃分解

   （3）5I^-+IO^-₃+6H⁺ = 3I₂+3H₂O    42.8   合格

   （4）I^-－6e^-+3H₂O=IO^-₃+6H⁺     增大