Question

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

CH3NH2·H2O是一元弱堿，電離方程式為CH3NH2·H2O CH3NH3++OH-，故A錯誤；CH3NH2·H2O是一元弱堿對水電離起抑制作用，隨硫酸的加入，抑制作用減小，C點恰好完全反應，溶質是強酸弱堿鹽，對水電離起促進作用，A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+): C> B>A，故B錯誤；C點所在溶液中，= ，C點所在溶液中，故C正確；B點溶液呈堿性，說明CH3NH2·H2O電離的程度大于CH3NH3+的水解，所以c(CH3NH3+)>c(CH3NH2·H2O) >c(OH-)> c(H+)，故D錯誤。