Question

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a點n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c(CO32-)＜c(HCO3-)，根據物料守恒可知：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(C032-)，故A正確；B．b點時根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B錯誤；C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據質子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正確；D．d點n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質的量的二倍，二者反應方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶質為NaCl，根據物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正確；故選B。