Question

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中。

（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_____，砷化氫的電子式為_______。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式__________。

（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：

①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。

③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 18 As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O 10-9.2 > HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-

【解析】（1）本題考查電子式的書寫，As位于第四周期VA族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層電子數(shù)為18，其氫化物是AsH3，電子式為；（2）本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，As2O3是兩性偏酸性的氧化物，與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為As2O3＋6HCl=2AsCl3＋3H2O；（3）①本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，pH=11時，溶液中As元素以H2AsO3－形式存在，H3AsO3幾乎完全消耗，因此離子反應(yīng)方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO3－+H2O ；②本題考查電離平衡常數(shù)的計算，H3AsO3是弱酸，存在H3AsO3 H＋＋H2AsO3－，電離平衡常數(shù)Ka1=c(H2AsO3－)×c(H＋)/c(H3AsO3)，利用pH=9.2，此時c(H3AsO3)=c(H2AsO3－)，因此Ka1=c(H＋)=10－9.2；③考查酸式鹽溶液的酸堿性，NaHAsO3溶液顯堿性，說明HAsO3－以水解為主，因此c(H2AsO3－)>c(AsO33－)；④考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，HAsO32－中As顯＋3價，具有還原性，氯水具有強氧化性，把As氧化成＋5價，即離子反應(yīng)方程式為 HAsO32－+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl－。