【題目】在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣( )
A. 1 mol B. 1.5 mol C. 2 mol D. 2.5 mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極區的電極反應為2H2O－4e－==O2＋4H＋，負極區溶液pH降低
D. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在工農業上有重要作用。
Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為______________。
（3）在800 ℃時發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2 mol/L，c（H2）為1.5 mol/L，c（CO）為1 mol/L，c（H2O）為3 mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：
已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，E的結構簡式為：
根據以上信息回答下列問題：
（1） A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應類型為___________。
（2） I的結構簡式為__________________________，
（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________________________________。
（4） H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_____________________________________。
（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用非常廣泛。
（1）Co2+基態核外電子排布式為_________。
（2）制備[Co(H2O)6]2+反應為(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________（填元素符號)；SCN-的空間構型為________(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結構簡式如圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________； 1mol 胍中含σ鍵數目為________。
（3）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如圖所示，則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有______個(填數字)。
乙酸異戊酯是無色透明的液體，沸點142℃，可用作食品香料。合成方法如下:
CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 
CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O
步驟1.稱取26.4g (0.3mol) 的異戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口燒瓶中，加入適量FeCl3·6H2O 和幾粒沸石。
步驟2.裝上溫度計和儀器B (如右圖)，回流1h。
步驟3.稍冷后將儀器B 改為蒸餾裝置，收集粗餾份。
步驟4.反應結束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。
步驟5.加入2g 無水MgSO4，進一步操作得到乙酸異戊酯。
（1）圖中儀器A名稱為______，儀器B 的作用是_______
（2）步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2，其目的是__________
（3）步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_______； 分液時用到的主要玻璃儀器是______ (寫名稱)。
（4）步驟5 經MgSO4干燥后，_________得到乙酸異戊酯。
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