Question

【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有（填序號）．
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過計算可得中和熱△H=
（4）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒
（2）BDF
（3）﹣56.8kJ?mol﹣1
（4）不相等；相等
【解析】解：（1）中和熱測定實驗中，為了使酸堿充分反應，還需要用到環形玻璃攪拌棒，圖示裝置中還缺少的儀器為環形玻璃攪拌棒，所以答案是：環形玻璃攪拌棒；（2）計算酸堿中和反應放出的熱量表達式為Q=mc△T，則在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有：B．鹽酸的溫度、D．氫氧化鈉溶液的溫度、F．反應后混合溶液的終止溫度，
所以答案是：BDF；（3）放出的熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH的稀燒堿溶液反應生成水的物質的量是：0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以生成1mol水放出的熱量為： =56.8kJ/mol，則中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1 ，
所以答案是：﹣56.8kJmol﹣1；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行上述實驗時生成水的量增多，放出的熱量會偏高；由于中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行實驗，與用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液的實驗測得中和熱數值相等，
所以答案是：不相等；相等．