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下列敘述正確的是

A．原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

B．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵易被腐蝕

D．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快

原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A不正確。由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，所以白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵是正極，鋅是負(fù)極，鋅被腐蝕，B不正確。用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,一旦形成原電池時(shí)，鐵是正極，鋁是負(fù)極，被腐蝕，C不正確。鐵的金屬性強(qiáng)于錫的，所以在選項(xiàng)D中，如果腐蝕電化學(xué)腐蝕，鐵是負(fù)極，被腐蝕，D正確，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。則下列說(shuō)法正確的是（）

A．電池工作時(shí)，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．電池工作時(shí)，K⁺移向負(fù)極

D．電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＝4O²^－^[
B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)
C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O
D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O²^－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò) mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是，
（3）含6.02×10²³個(gè)中子的