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【題目】代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A.1mol 中含有個

B.4.6g分子式為的有機物中碳氫鍵數目一定是

C.電解精煉銅中轉移1mol電子，陽極質量減少32g

D.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數目少于

【答案】D

【解析】

A. H2O2是共價化合物，其結構中無離子，A錯誤；

B.分子式為C2H6O的有機物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳氫鍵的數目是不同的，故無法確定4.6g分子式為的有機物中碳氫鍵數目，B錯誤；

C.電解精煉銅中，粗銅作陽極，當轉移1mol電子時，陽極溶解的金屬除了銅之外還有其他金屬，故陽極減少的質量不一定是32g，C錯誤；

D.膠粒是許多個分子的聚集體，因此，將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中，生成的 Fe(OH)3膠體粒子數遠少于0.1NA，D說法正確。

故選D。

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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，X 的質子數是 W 與 Z 的質子數之和的一半。m、n、p 是由這些元素組成的二元化合物，r 是元素 Y 的氣體單質，n 為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/L s 溶液 pH 為 12。下列說法誤錯的是

A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素

B.簡單離子半徑大小：Y﹥Z﹥W

C.電負性：Y﹥X﹥W

D.n 中陰陽離子個數比為 1:1

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（1）裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。

（2）E中的紅色布條是否退色？____，寫出F中反應的化學反應方程式：____，其反應現象為_____________。

（3）新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學式，下同），將紫色石蕊溶液滴入可觀察到的現象是_________________，說明其中含有__________。

（4）H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白精，該反應的化學方程式為_________________________。

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【題目】常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. b點時溶質為NaHCO3

B. 橫坐標軸上V4的值為90

C. oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程

D. 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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【題目】某鋁土礦和黃鐵礦的共生礦(主要成分為Al2O3、FeS2和SiO2)，由此礦石制備Fe3O4和Al2O3的流程如下圖所示，回答下列問題：

（1）“步驟2”焙燒過程產生的廢氣為 _________。

（2）已知“步驟4”隔絕空氣焙燒，則化學方程式為________（已知該過程產生的廢氣和廢氣1成分相同)。

（3）“固體2”的成分是_________，步驟5的分離方法是_________。

（4）寫出步驟5的離子方程式__________。

（5）若原礦石質量為bkg，經過該過程獲得的Fe3O4的質童為akg，則原礦石中鐵元素的質量分數為________。

（6）該流程中存在較為明顯的缺陷是____________。

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【題目】下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　　)

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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【題目】按要求填空：

（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________________；

（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應的離子方程式為：____________；

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當有11molP參加反應，轉移的電子的物質的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數目為_____________。

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【題目】現有下列九種物質：①HCl氣體 ②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氯酸鉀溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）屬于電解質的是___；屬于非電解質的是___。

（2）②和⑧反應的化學方程式為：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反應中氧化產物是___。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的___。用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（4）⑨在水中的電離方程式為___，

（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。

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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質性質如下表：

甘氨酸	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，難溶于乙醇
兩性化合物	強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調節pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。

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