Question

（10分）如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時，V（A）=V（B）=a L。在相同溫度和催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均為氣體，正反應為放熱反應），達平衡時，V（A）=1.2 a L。試回答：
⑴A中X的轉化率α（A）     。
⑵A，B中X的轉化率關系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為   L（連通管中氣體體積不計）。

Answer 1

(1)40%  (2)>  (3)2.6a 
(4)c 正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動。

（1）           X + Y2Z + W
起始量（mol）           1   1     0   0
轉化量（mol）           a   a     2a  a
平衡量（mol）        1－a  1－a   2a  a
因此有2/(2+a)=1/1.2，解得a＝0.4mol
所以X的轉化率是40％
（2）由于反應是體積增大的，所以在反應過程中A中的壓強大于B中的壓強。壓強大，有利于平衡向正反應方向移動，轉化率大，即A中X的轉化率大于B中X的轉化率。
（3）打開K之后，起始物質的物質的量之比是相同的，因此平衡是等效的。所以根據已知可知，平衡時容器的總體積應該是是1.2 a L×3＝3.6aL，則A中的體積是3.6aL－aL=＝2.6aL。