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下列元素的單質在工業上用電解法生產的是

A．氮

B．氯

C．溴

D．碘

試題分析：A、氮氣的主要來源是空氣，屬于物理變化，A不正確；B、工業上通過電解食鹽水得到氯氣，B正確；C、單質溴主要從海水中獲得，主要是發生氧化還原反應，不需要通過電解法，C不正確；D、同樣單質碘主要從海水中獲得，主要是發生氧化還原反應，不需要通過電解法，D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地球上的大部分水為海水，若能找到海水淡化的大規模生產方法，將可極大地緩解目前人類面臨的水資源日益短缺的狀況。下列有關海水淡化的方法在原理上可行的是（）

A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化

B．在一定條件下將海水緩慢過濾以獲得淡水

C．利用太陽能將海水蒸發淡化

D．在一定條件下選擇CCl₄作萃取試劑，將海水萃取而淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH + Cl₂ =" KCl" + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl₂ =" 5KCl" + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
（1）該生產工藝應在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式                                            ；
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品                            （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途             。
（6）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是            ；發生反應的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為。

（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。a是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg²^＋、Ca²⁺、Fe³^＋和SO₄²^－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是。
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現在，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯劑對二乙烯基苯聚合后再經反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛生標準》中規定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由（填陰離子符號）引起的，經（填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃
MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。
③ 再用Na₂CO₃溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是。

（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為。
表1：生成相應氫氧化物的pH

物質	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu²⁺，經過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH₄HCO₃后發生反應的離子方程式是____________________。
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和煉廠氣（含H₂S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H₂S存在下列反應:2H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g),其平衡常數表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脈的化學方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為　        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是（）

A．充分利用太陽能

B．因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能

C．合理、安全開發利用氫能、核能

D．能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是

A．乙醇汽油是一種純凈物

B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染