【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH = CH—COOH。下列關于該物質的說法不正確的是( )
A. 分子式為C4H6O2
B. 含有兩種不同的官能團
C. 能發生氧化、取代、加成、酯化等反應
D. 分子中所有原子有可能在同一平面
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【題目】下列離子方程式書寫中，正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C. 將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列實驗事實可以用共價鍵鍵能解釋的是
A. 氯化氫的沸點低于溴化氫 B. 金剛石熔點高于晶體硅
C. 氦氣的化學性質穩定 D. 甲烷是正四面體型分子
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.53 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是：
A. T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol/L
B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
D. T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為0.5
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定) （ ）
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L
C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L
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【題目】對于反應3X（g）+Y（g）═Z（g）△H〈0，在其他條件不變時，改變其中一個條件平衡是否移動（填“不移動”“向左”或“向右”）：
（1）升高溫度：__；
（2）縮小容器的體積：__；
（3）體積不變的條件下，加入X：__；
（4）加入催化劑：__．
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【題目】取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度_________________。
（2）B份混合溶液與鹽酸反應產生氣體的最大體積為________mL（標準狀況）。
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