【題目】已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
則△H1和△H2的關(guān)系是
A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．無(wú)法確定
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問(wèn)題：
（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）。
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________（用化學(xué)式表示）。
（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，
其中存在的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過(guò)程________。
（4） D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。
（5） 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率不變。
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）
A. 容量瓶未經(jīng)干燥不能用來(lái)配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿
C. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)不用石棉網(wǎng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72－等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為：_________________。
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移________mol e－。
（3）含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是_________________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L－1的NaCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＝7，則a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________________。
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是：___________________，___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A. 開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g
B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D. 溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO的體積為2.24L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是
編號(hào) | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是__________________，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是________。
（4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出Mn，電極反應(yīng)為___________________。
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