【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 正辛酸分子中含有手性碳原子
B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個“-CH3”結構,且含有乙基支鏈的共有7種
C. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3--三甲基戊酸
D. 正辛酸常溫下呈液態而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式
【答案】B
【解析】A、將連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，據此判斷；
B、三個甲基分別是主鏈端點一個、乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，據此判斷；
C、根據羧酸的命名方法結合結構簡式判斷；
D、根據有機物的分子式判斷。
A、正辛酸的結構簡式為CH3(CH2)6COOH，因此分子中不存在手性碳原子，A錯誤；
B、三個甲基分別是主鏈端點一個、乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的羧酸類同分異構體有
、
和(CH3CH2)3CCOOH，共3+3+1＝7種，B正確；
C、根據官能團位置最小給主鏈碳原子編號，所以該物質的結構簡式的名稱為3，4，4－三甲基戊酸，C錯誤；
D、根據二者的分子式可知正辛酸和軟脂酸都是飽和一元脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數少，常溫下呈液態，而軟脂酸所含C原子數多，常溫下呈固態，D錯誤；答案選B。
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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電解過程中，陰極區溶液的pH增大
B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區移向陽極區
C. 電解過程中，陽極可發生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑
D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出
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【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ �。�
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【題目】“神舟九號”與“天宮一號”成功對接，是我國載人航天事業發展走向成熟的一個標志。空間實驗室“天宮一號”的供電系統為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是( )
A. 圖甲把化學能轉化為電池，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2(標準狀況下)
C. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能
D. c極上發生的電極反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
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【題目】下圖的圖解表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，請分析回答下列問題：
(1)在動物細胞內，與物質A作用最相近的物質是_______。
(2)A、B、C中能在細胞核內合成的是[ ]____，a、b、c、d中種類最多的是[ ]____，其結構簡式是____。
(3)物質c在人體細胞中共有____種，分子中的____不同決定了c的種類不同。
(4)細胞內的B和C都可與某些試劑發生特定的顏色反應。能與B反應產生紫色物質的試劑是____。
(5)若B、C構成了細胞膜的基本結構,則C是____。
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【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）
②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(2)白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH=___________。
(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。
(4)在t ℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液 的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。
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【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。
(2)②的反應類型是____,B和F的結構簡式分別為______、______。
(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。
(5)G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4 △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫出CO與H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式_________________。
(2)天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是_______。
A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_________。此反應的平衡常數為_____(結果保留到小數點后三位)。
②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是_________。
A.體系的壓強不再發生變化
B.生成1molCH4的同時消耗3molH2
C.各組分的物質的量濃度不再改變
D.體系的密度不再發生變化
E.反應速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______。
(5)如圖所示，直接甲醇燃料電池是質子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而勿需預先重整。請寫出電池工作時的負極反應式：__________________。
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【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少
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