Question

【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

（1）現需配制250mL 0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________、____________。

（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_______________g。

（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌．過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 ________________。

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 燒杯 4.0 0.024 mol/L

【解析】(1)根據用固體來配制一定物質的量濃度的溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知，現需配制250mL0.100molL-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管、燒杯；

(2)所需的Na2S2O3的物質的量為0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其質量為0.025mol×158g/mol=4.0，故答案為：4.0；

(3)設Ba2+的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式：

Ba2+～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　 3

x　　　　　　　　　 0.036L×0.100molL-1

故有：＝，解得：x=12.0×10-4mol，故c(Ba2+)==0.024molL-1，答：溶液中鋇離子的物質的量濃度為0.024mol/L。