Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律． 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置 ， 反應前需要的操作是：；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是 a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）A；檢驗裝置氣密性
（3）2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）bd
【解析】解：（1）過氧化氫中H、O原子之間共用一對電子，O、O原子之間共用一對電子，所以雙氧水的電子式為 ，所以答案是： ；（2）過氧化氫的水溶液呈液態，二氧化錳為固態，所以該實驗發生裝置應該選取固液混合不加熱型裝置，應該選取A裝置；該裝置在實驗前必須檢驗裝置的氣密性，否則可能得不到氣體，所以答案是：A；檢驗裝置氣密性；（3）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以只要氯氣能氧化硫化氫得到硫單質就能證明氯元素氧化性大于硫元素，反應方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O， 所以答案是：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（4）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，其單質與氫氣化合越容易，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以符合條件的為bd，所以答案是：bd．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的相關知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能正確解答此題．