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一定溫度下可逆反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 達(dá)平衡的標(biāo)志是

A．v_正(N₂) = v_逆(NH₃)	B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)
C．v_正(H₂) =" 3/2" v_逆(NH₃)	D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1︰3︰2

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以C不正確。A、C中反應(yīng)速率的方向都相反，但A中不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確，C中滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。B中反應(yīng)速率的方向相同，所以不能說明。答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)

2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0），則下列說法正確的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₂，同時(shí)生成1molO₂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D．上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常數(shù)K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）該反應(yīng)的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。其他條件相同時(shí)，請?jiān)谙聢D中畫出700℃時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）。

（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是（填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO₂和H₂，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質(zhì)的量和SO₃物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時(shí)間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．處于平衡狀態(tài)的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂時(shí)可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄時(shí)可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）。

A．x+y<z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大	D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（）

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率(SO₂)比情況2的大

B．平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時(shí)，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)