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（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(

s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H＞ 0
反應二：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態，則此溫度下該反應的的平衡常數表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H₂O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C₁電極是       極(填“陰”或“陽”)，C₂電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝-247.4 kJ·mol^－¹
1molCH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的反應熱是          kJ·mol^－¹。

（13分）
（1）①K ＝

② 0.75 或 75% 、 7.5×10^-4
（2）①陽、 2H⁺ + 2 e^-= H₂↑
② 2Cl^- + 2H₂O

Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^-
（3）+ 659.8

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問題：
（1）反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應△H 0 （填“＞”、“＜”、“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態CO₂和氣態H₂生成氣態CO和氣態H₂O的熱化學方程式為。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧

化劑液態雙氧水（H₂O₂）。
當把0.4mol液態肼和0.8mol 液態H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ
的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO

存在；
⑤在某溫度下，醋酸與氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右圖是反應物和生成物的能量示意圖，其可能發生反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）

2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發出來的氣體有氨味。這是自發地發生了反應：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)

A．自發反應一定是放熱反應

B．自發反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發進行

D．吸熱反應不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的是（）

A．C（s）＋O₂（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下

列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩定

C．在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺( aq )+OH^-( aq)=H₂O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若將0.5 mol濃H₂SO₄溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用             次，
某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別
測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？                      ;
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進器中裝有還原劑肼（N

）和強氧化劑H

，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol 液態肼和足量液態H

反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出液態肼和液態H

反應的熱化學方程式。
(2)已知H

O（l）="===" H

O(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態H

反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是_______________________________________________________________。

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