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檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液	B．用濕潤的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液．	D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

試題分析：若氯化氫氣體中混有氯氣，A用紫色的石蕊溶液檢驗，先變紅色然后褪色；B．用濕潤的有色布條，褪色；D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，變藍色；但將氣體通入硝酸銀溶液．不論是否混有氯氣，都有白色沉淀出現。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等等。下列有關實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選)
A.用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀
D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統有損傷,可與堿發生作用。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂(亞氯酸鈉)為原料制備ClO₂的流程如下:

(1)寫出電解時發生反應的化學方程式　 ;
(2)除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是　　　(填序號);
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水
(3)測定ClO₂(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I₂+2S₂

2I^-+S₄

),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　　;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式 ;
③測得ClO₂的質量m(ClO₂)=　　　　。(用含c、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)。

A．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，高溫下可與氧氣發生反應

C．濃H₂SO₄具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是(　　)

	現象	解釋
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液變藍	Cl₂能與淀粉發生顯色反應
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中,加入BaCl₂溶液后溶液的紅色褪去	BaCl₂溶液具有酸性
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變為紅棕色。下列判斷正確的是

A．肯定只有NO	B．肯定有SO₂和NO₂
C．可能有Cl₂和O₂	D．肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（3Cl₂+6KOH

KClO₃+5KCl+3H₂O ）

圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過             (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式為                   。需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？           （選填：“需要”、“不需要”）。
（2）反應結束后，燒瓶里的溶液          。
A一定顯酸性；B可能顯酸性，也可能為中性；C只有氧化性；D只有還原性；E既有氧化性又有還原性
（3）反應完畢，B試管中有少量晶體析出，經冷卻后，有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是      (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有                              。

（4）該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有HCl氣體。對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免。方法是。
（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變為_________色，最終變為________色。
（6）C裝置中反應完畢的現象是______________________________________________。
（7）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和（填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                       。
實驗Ⅱ獲得結論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                                    。
（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl^－和S²^－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是                                                                 。
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段時間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到　　　mol電子。
Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定

（1）裝置④中的x試劑為        。
（2）裝置③中發生反應的化學方程式為                           。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生。改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質量分數
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L^－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO^－+ I^－ = 3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O = 6OH^－ + 3I₂
實驗測得數據如下表所示。

滴定次數	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數為。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的有（　　）

A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色

C．新制氯水光照有O₂產生

D．氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中

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