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【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質量為

A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g

【答案】B

【解析】將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，則溶液中溶質為NaCl，根據元素質量守恒，n(NaCl)=n(Na)=n(HCl)= 0.02mol，m(Na)= 0.02mol×23g/mol=0.46g，B正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)和壓強（P)的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

D．方程式中一定m+n<p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發生反應如下：

Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是__________。

（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應的化學方程式是______；為提高產品純度，應使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質的量之比為_______ 。

（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有_______；為了保證硫代硫酸鉀的產量，該實驗一般控制在堿性環境下進行。否則產品發黃，原因是______。

（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、_____，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

Ⅲ．[探究與反思]

為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。