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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:KBa2、Cl、Br

B.常溫下=12的溶液:Fe2、Mg2NO3-Cl

C.含有大量Al3+的溶液中:Na、Cl、AlO2-OH

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO42-、S2-SO32-

【答案】A

【解析】

試題分析:A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液呈堿性,這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應,所以能大量共存,故A正確;B.常溫下=12的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+、NO3-、發生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存,故B錯誤;C.含有大量Al3+的溶液呈酸性,酸性條件下AlO2-、OH-不能大量共存,故C錯誤;D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有強氧化性,還原性離子不能大量共存,S2-、SO32-具有還原性而不能大量共存,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,AB反應生成C,其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B),則此反應可表示為

A. 2A3B = 2C B. A3B = 2C C. 3A2B = 3C D. AB = C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L某混合溶液中,溶質X、Y濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液,所得沉淀的物質的量如圖所示,則X、YZ分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發生電極反應為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數比為2:l

D.目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上食用油的生產大多數采用浸出工藝。菜籽油的生產過程為:將菜籽壓成薄片,用輕汽油浸泡,進行操作A;過濾,得液體混合物;對該混合物進行操作B,制成半成品油,再經過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油。操作A和B的名稱分別是

A.溶解、蒸發 B.萃取、蒸餾 C.分液、蒸餾 D.萃取、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體,從而實現Cl、SO42NO3的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1上述實驗流程中①②③充分反應后進行物質的分離操作時所需玻璃儀器有 ;

2上述實驗流程中試劑X ,溶液3所含溶質 (均用化學式表示)

3上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

4寫出上述流程各步所涉及到的化學方程式:

5簡述檢驗溶液1中是否含有SO42實驗操作方法 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、ClSO42-等雜質,提純工藝流程如下:

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)濾渣的主要成分為_____________________________。

(2)“趁熱過濾”的原因是_________________________。

(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采取的措施是________(寫出一種)。

(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1 +532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2 +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d;c與強堿反應放出氣體;c、e在冷的濃硝酸中發生鈍化。由此判斷:a、b、c、d、e分別是( )

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液l00mL時,下列操作正確的是( )

A. 用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中

B. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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同步練習冊答案
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