Question

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一種有機物。

(1)尿素中所含元素的電負性最大的是______，尿素分子間的氫鍵可表示為______。

(1)尿素可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①與鐵同周期且未成對電子數與Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化學鍵______填序號。

A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.σ鍵E.π鍵

③中N原子雜化后的價電子排布圖為______，的空間構型為______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物

(3) Mg2NiH4可通過氫化鎂和鎳單質球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖的頂點和面心， Mg2+處于如圖八個小立方體的體心。

①Mg2NiH4中H的化合價為______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。

③若晶體的密度為d g·cm-3，Mg2NiH4的摩爾質量為M g·mol-1，則Mg2+和Ni原子的最短距離為______nm(用含d、M的代數式表示)。

Answer 1

【答案】O Mn ACDE 平面三角形 -1 四面體空隙

【解析】

根據元素電負性規律判斷元素電負性大小；根據雜化類型寫出雜化軌道電子排布圖；根據價層電子對互斥理論判斷空間構型；根據均攤法計算晶胞中粒子的個數即晶胞密度。

(1)元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性O>N>C>H，則電負性最大的是O元素；尿素分子間N -H 中H原子和O原子之間存在氫鍵，氫鍵表為，故答案為：O；；

(2)①Fe3+未成對電子數是5，與鐵同周期且未成對電子數與Fe3+相同的元素是Mn，故答案為：Mn；

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中陰陽離子之間存在離子鍵、N-H、C=O、N-C存在σ鍵，C=O之間還存在一個π鍵，鐵離子和N原子之間存在配位鍵，所以存在離子鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵，故選ACDE；

③中N原子價層電子對個數且不含孤電子對，則N原子采用雜化，雜化軌道有1個2s、2個2p軌道雜化得到，雜化后價電子排布圖為；根據價層電子對互斥理論判斷的空間構型為平面三角形，故答案為：；平面三角形；

(3) ①Mg2NiH4中H元素電負性最大，所以H的化合價為-1，故答案為：-1；

②Mg2+位于Ni原子形成的四面體空隙，故答案為：四面體空隙；

③該晶胞中Ni原子個數、個數為8，根據化學式知，H原子個數為16，該晶胞棱長為，和Ni原子的最短距離為晶胞體對角線的為，故答案為：。