Question

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C、達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

B

因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH₃COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A錯；達到B、D狀態時的pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，根據溶液的電荷守恒，c(Na⁺)=c(A^-)，B正確；C、達到B、E狀態時，消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的n（CH₃COOH）=n（HCl），故C錯誤；D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤。