【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 試管口出現紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B. | 測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現白色沉淀 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變為紅褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】請將下列物質與其對應的性質或用途連線。
物質與性質 | 物質與用途 |
SO2 黃色固體 NO2 黃綠色氣體 Cl2 紅棕色氣體 S 無色氣體 | 氨氣 發酵粉 過氧化鈉 漂白粉 碳酸氫鈉 制冷劑 次氯酸鈣 供氧劑 |
__________________________________
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【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結構為
，下列說法錯誤的是（ ）
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發生加成反應
C. Aminolevulinic acid能發生氧化反應、還原反應和取代反應
D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團
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【題目】NF3是微電子工業中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業生產NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。
（1）氣一液反應法中發生的主反應和副反應包括：
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數據如下表所示，△H3=_____kJ/mol。
化學鍵 | N-N | N=N | N | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能（kJ/mol） | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
（2）氣一固反應法主要包括兩步反應：
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)
2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應Ⅱ
反應I的平衡常數K1和反應II的平衡常數的關系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。
（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。
（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，產生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：
（1）高錳酸鉀的物質的量是___mol。
（2）產生的Cl2的體積是___L。
（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質量是___克。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________；
（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________；此時c(HCN)/c(CN-)=______________。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。
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【題目】將下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質的固體的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3
C. MgSO4 D. KMnO4
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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